Question

5．已知電解食鹽（NaCl）水是氯堿工業(yè)中的重要反應它與其他的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物以略去）．

若A是第三周期一種金屬元素的單質(zhì)，能與B反應生成鹽E，E與酸溶液F反應時，若酸溶液F過量時，G為可溶性鹽，若當酸溶液F不足時，G為沉淀寫出下列反應的化學式或名稱：
   AAl、BNaOH、CCl₂或H₂、DH₂或Cl₂、ENaAlO₂、FHCl、GAlCl₃或Al（OH）₃．
以上物質(zhì)中，屬于共價化合物的是HCl、AlCl₃．

Answer 1

分析 電解食鹽（NaCl）水能產(chǎn)生B、C、D為Cl₂、H₂、NaOH中的某一種，C與D能產(chǎn)生酸溶液，則C、D應為氫氣與氯氣，由此確定B為堿，A是第三周期一種金屬元素的單質(zhì)，能與B反應生成E，E與酸F反應產(chǎn)物與酸的量有關，由此可確定A含有鋁元素，由題各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可推斷各物質(zhì)種類，據(jù)此答題；

解答 解：電解食鹽（NaCl）水能產(chǎn)生B、C、D為Cl₂、H₂、NaOH中的某一種，C與D能產(chǎn)生酸溶液，則C、D應為氫氣與氯氣，生成F為HCl，由此確定B為堿，則B為NaOH，A是第三周期一種金屬元素的單質(zhì)，能與B反應生成E，E與酸F反應產(chǎn)物與酸的量有關，由此可確定A含有鋁元素，則A為Al，鋁與氫氧化鈉反應生成E為NaAlO₂，G為可溶性鹽時，則G為AlCl₃，G為沉淀時，則G為Al（OH）₃，綜上分析可知，A為Al，B為NaOH，C為Cl₂或H₂，D為H₂或Cl₂，E為NaAlO₂，F(xiàn)為HCl，G為AlCl₃或Al（OH）₃，其中HCl、AlCl₃屬于共價化合物，
故答案為：Al；NaOH；Cl₂或H₂；H₂或Cl₂；NaAlO₂；HCl；AlCl₃或Al（OH）₃；HCl、AlCl₃．

點評 本題考查元素化合物的特性和反應，主要涉及氯堿工業(yè)、鋁元素及其化合物的知識，難度不大，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關鍵，注意元素化合物知識的靈活運用．