合成氨的熱化學方程式為 �，F(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是（ ）
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示
B

試題分析：A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應速率應為由高到低．B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低．  C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡．平衡時容器內(nèi)對應各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時容器內(nèi)N2為nmol，結(jié)合熱化學方程式計算．D、增大壓強平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動．據(jù)此判斷平衡時NH3的體積分數(shù)．
點評：考查平衡移動圖象、等效平衡、外界對平衡及反應速率的影響等，難度中等，注意D選項中定一議二與先拐先平原則的利用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．CO＋NO2CO2＋NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．往H2S水溶液中加堿有利于S2－的增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對某已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應，如果改變某種條件，使某反應物的濃度減小，則下列說法不正確的是
A．平衡可能向正反應方向移動B．平衡可能向逆反應方向移動
C．生成物的濃度相應增大D．平衡可能移動也可能不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（    ）
A．該反應的?H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲線
C．m點(66，0.113)時有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
D．升高溫度可以縮短達到平衡的時間，提高E的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0．2mol·L—1、 0．6mol·L—1、0．4mol·L—1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是 (     )
A．X2為0．4mol·L—1，Y2為1．2mol·L—1 B．Y2為1．0mol·L—1
C．X2為0．3mol·L—1，Z為0．2mol·L—1D．Z為0．6mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3，在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol， 當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：
A．氨水應密閉保存，放置低溫處
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于  （填吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是      
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v(H2)=      ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為      。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=1.21V L。請回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為              （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

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