下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．CO＋NO2CO2＋NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．往H2S水溶液中加堿有利于S2－的增加
A

試題分析：A項：2HI(g)H2(g)＋I2(g)反應前后總的體積不變，壓強對化學平衡沒有影響，故選A。
點評：本題考查的是勒夏特列原理的應用，學生需要值得注意的是只有化學平衡移動，才能用勒夏特列原理來解釋。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內，物質A、B、C發(fā)生某種放熱化學反應，反應中物質A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入一定物質的量的A氣體，發(fā)生反應 a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是
A．化學計量數(shù)之間的關系：a＞b＋c
B．物質B的體積分數(shù)減小 
C．平衡向正反應方向移動
D．平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是(     )
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應__________（填“已”或“沒有” ）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的熱化學方程式為 �，F(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是（ ）
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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