【題目】下列物質(zhì)屬于腐蝕品的是（ ）
      A. 濃硫酸 B. 氯化鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 酒精
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】A
      【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，故A正確；B．氯化鈉是常用的調(diào)味劑，不屬于腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉常用作食品加工的疏松劑，不屬于腐蝕品，故C錯(cuò)誤；D．酒精可以用作醫(yī)療上的消毒劑，不屬于腐蝕品，故D錯(cuò)誤；故選A。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
      實(shí)驗(yàn)序號(hào)
      甲
      乙
      丙
      合金質(zhì)量/mg
      255
      385
      459
      生成氣體體積/mL
      280
      336
      336
      （1）乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
      （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
      （3）要計(jì)算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”)，求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題： 

      （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
      （2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）．
      A.鹽酸的濃度
      B.鹽酸的溫度
      C.氫氧化鈉溶液的濃度
      D.氫氧化鈉溶液的溫度
      E.水的比熱容
      F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
      （3）中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過計(jì)算可得中和熱△H=
      （4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)． 

      （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
      （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
      （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）． 
      a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
      c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
      （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的  ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）． 
      a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
      c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減�。�
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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      【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（ ） 
      A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
      B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
      C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
      D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
      (1)利用反應(yīng)CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是________，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上可處理________g NO2。
      (2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
      (3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
      ① 用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
      ② 取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
      ③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
      ④ 取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
      ⑤ 將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
      根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（ ）
      A. 金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中
      B. 容量瓶使用前需要檢漏
      C. 膠頭滴管滴加液體時(shí)一般是懸在容器上口中部
      D. 用托盤天平及稱量紙稱量4.20 g 燒堿
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
      （2）CO（g）+  O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
      則反應(yīng)：C（s）+  O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
      A.﹣221 kJ/mol
      B.﹣110.5 kJ/mol
      C.+110.5 kJ/mol
      D.+221 kJ/mol
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
      A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1
      

			
      

			
      
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