Question

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小．

Answer 1

【答案】
（1）；減�。徊蛔�
（2） mol/（L?min）
（3）cd
（4）cd
【解析】解；（1）化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，反應物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達式為K= ，由圖象可知升高溫度乙醇的物質(zhì)的量減少，平衡向逆反應方向移動，K減小，所以答案是：K= ，減��；（2）υ（CH3OH）= mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）= mol/（L．min），
所以答案是： mol/（L．min）；（3）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，CO、H2、CH3OH的濃度不再改變，在體積不變時，氣體的密度不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，
所以答案是：c、d；（4）將容器的容積壓縮到原來的 ，壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，但濃度增大，甲醇的物質(zhì)的量增多，故有c（H2）/c（CH3OH）減小，
所以答案是：c、d．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．