Question

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�

• A、元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性
• B、元素X與元素Y能形成離子化合物
• C、元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
• D、離子半徑大小順序均為：X＞Y＞Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，
A、Y為Cl元素，其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于是，溶于水呈強(qiáng)酸性，故A正確；
B、X為Na元素，Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；
C、Z為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物，故C正確；
D、原子序數(shù)Na＜Al＜Cl，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)增大，離子半徑減小，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，側(cè)重于同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，注意掌握同周期第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律．