一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共14.3g，同溫同壓下，該混合氣體密度為氫氣密度的11倍，將混合氣通過足量溴水，溴水增重6.3g．則混合氣中的烴分別是（　　）
A、甲烷和乙烯
B、甲烷和丙烯
C、甲烷和丁烯
D、乙烷和丙烯
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=11×2=22，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重6.3g為烯烴的質(zhì)量，計(jì)算甲烷的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，結(jié)合烯烴的質(zhì)量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．
解答： 解：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=11×2=22，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重6.3g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為14.3g-6.3g=8g，甲烷的物質(zhì)的量為
8g
16g/mol
=0.5mol，
混合氣體的總的物質(zhì)的量為
14.3g
22g/mol
=0.65mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.65mol-0.5mol=0.15mol，所以M（烯烴）=
6.3g
0.15mol
=42g?mol-1，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式的確定、烯烴的性質(zhì)等，難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A、元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性
B、元素X與元素Y能形成離子化合物
C、元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D、離子半徑大小順序均為：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)守恒法是指
 
，其具體的特征形式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)式也可表示為：

如圖是八種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）上述框圖中，屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）①是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．F1的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．F1和F2互為
 
．
（5）上述八種化合物中，屬于二烯烴的是
 
．二烯烴的通式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選用其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是
 
，所盛放的試劑應(yīng)為
 
（填化學(xué)式）；
（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）裝置B中所盛的試劑是
 
，其作用是
 
；
（4）裝置C中所盛的試劑是
 
，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="vjtp3hr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測血鈣的含量時(shí)，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若到終點(diǎn)時(shí)用去20.0mL 1.0×10-4 mol?L-1的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式
 
．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 
．
（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為多少（單位為g?mL-1，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱1g綠礬樣品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO4溶液滴定至溶液變粉紅色，消耗KMnO4溶液VmL；已知：①M(fèi)nO4-+aFe2++2bH+=Mn2++aFe3++bH2O；②Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+；③FeSO4?7H2O的相對分子質(zhì)量為278．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中a的值為5，b的值為8
B、該滴定過程中選擇的指示劑是酚酞
C、樣品中w（FeSO4?7H2O）=2.78V×100%
D、反應(yīng)②是為了消除Fe3+的棕黃色對終點(diǎn)判斷的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
 
，D
 
（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
 
，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
 

（4）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：（1）D物質(zhì)由黑色變成紅色 （2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍(lán)色溶液 （3）F中的氣體可用于工業(yè)合成氨．通過分析，A和B可能是（　�。�
A、濃硫酸和銅粒
B、濃氨水和氧化鈣
C、濃鹽酸和濃硫酸
D、水和電石

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