【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請?jiān)谌鐖D中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果)

【答案】3d104s1 1∶2 大于 4∶1 12 74.76%

【解析】

(1)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；

(2)根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N判斷σ鍵和π鍵數(shù)目之比；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳電子式書寫N2O的電子式；

(3)甲醛中C是sp2雜化，是平面三角形，結(jié)合孤對電子與成鍵電子對的作用分析判斷鍵角的大��；甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵；

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部，每個(gè)N原子形成4個(gè)B-N鍵，計(jì)算判斷B-N鍵個(gè)數(shù)與B原子個(gè)數(shù)之比；

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，據(jù)此判斷配位數(shù)；立方體的面的對角線長是4r，計(jì)算出立方體的棱長和晶胞的體積，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算出Cu原子的個(gè)數(shù)，最后根據(jù)晶體的空間利用率=×100%計(jì)算。

(1)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，所以基態(tài)Cu的外圍電子排布式為：3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳電子式可以書寫N2O的電子式為，故答案為：1∶2；；

(3)甲醛中C是sp2雜化，是平面三角形，C原子在三角形內(nèi)部，C-H與C-H鍵夾角理論上是120°，但由于有羰基氧的孤對電子的排斥，實(shí)際鍵角應(yīng)該略小于120°，所以甲醛分子中HCO的鍵角大于120°；甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵，其氫鍵表示為，故答案為：大于；；

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)是4，每個(gè)N原子形成4個(gè)B-N鍵，B-N鍵個(gè)數(shù)為16；B原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8×+6×=4，則B-N鍵與B原子個(gè)數(shù)之比為16∶4=4∶1，故答案為：4∶1；

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，所以配位數(shù)是12；由圖可知，立方體的面的對角線長是4a，所以立方體的棱長=2a，1個(gè)Cu的體積是πa3，晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)=8×+6×=4個(gè)，所以晶體的空間利用率為×100%=74.76%，故答案為：12；74.76%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動(dòng)汽車的動(dòng)力源，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí)，金屬鋰為陽極

B. 放電時(shí)，正負(fù)兩極周圍都有LiOH

C. 放電時(shí)，每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相反

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0時(shí)，

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫疊氨酸(HN3)及其鹽(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團(tuán)隊(duì)成功合成出PHAC，其化學(xué)式為(N3)3 (NH4)4Cl�；卮饐栴}：

(1) PHAC中“N3”的化合價(jià)為_____________，N2F2的電子式為_____________。

(2)汽車安全氣囊中NaN3可發(fā)生下列反應(yīng)：

NaN3(s)=Na(s)+N2(g) △H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2

則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)

(3) 25℃，將1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol，則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為________，25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(4) 氫疊氨酸(HN3)易溶于水，且酸性與醋酸相近。

① HN3在水溶液中的電離方程式為_____________。

② 0.1mol·L-1的HN3溶液與0.1mol·L-1的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度有大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

③ 已知T℃時(shí)，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應(yīng)：

Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡時(shí)間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①4mim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)＝______； 900℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應(yīng)在開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案