17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

分析 A．碘離子具有強(qiáng)的還原性，能夠被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；
B．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂；
C．硝酸根離子氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，氫離子少量，硝酸根離子先被還原；
D．NH4Fe（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比為：1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和氫氧化鐵．

解答 解：A．淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍(lán)，離子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故A正確；
B．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂所以向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，離子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正確；
C．在Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸，硝酸根離子先被還原，離子方程式：6I-+8H++2NO3-═3I2+2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Fe（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比為：1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和氫氧化鐵，離子方程式：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的判斷，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c＞d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．除去括號(hào)中的雜質(zhì)不正確的是（　�。�
A．乙烯（SO2、H2O）：堿石灰，洗氣B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗氣
C．炭粉（MnO2）：熱的濃鹽酸，過(guò)濾D．Cl2（HCl）：飽和食鹽水，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見(jiàn)元素，下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．CO2、SO2、NH3都是直線(xiàn)形分子
B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化
D．C、N、F元素的電負(fù)性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過(guò)程中pH不變
C．過(guò)程中有Fe（OH）3生成D．上述反應(yīng)中Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開(kāi)始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是b或d（選填序號(hào)）．
a．大理石粉  b．石灰乳c．純堿溶液  d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半，且共收集到336mL氣體（標(biāo)況下）．回答

（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）不變，H2SO4溶液的pH減�。�

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