【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體,AB、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì)

【答案】A

【解析】

甲是一種常見的溫室氣體,高中階段常見的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷等,但是有BC兩種單質(zhì)可以生成甲,那么甲為二氧化碳,A、B、C原子序數(shù)之和為26,包括了CO兩種元素,另一種元素為12號元素,為Mg?梢灾MgCO2的反應(yīng)2MgCO2=2MgOC,乙為MgOAMg,BC,CO。

A.簡單的氫化物,C的非金屬性比O弱,則CH4的穩(wěn)定性比H2O弱;A項正確;

B.原子半徑,同周期原子序數(shù)越大半徑越小,Mg的原子半徑比Be大,Be的半徑比C大,所以排序為AMg> BC> CO),B項錯誤;

C. 與甲含相同元素的另一化合物為CO,只含極性鍵,C項錯誤;

D. 乙為MgO,熔點高,電解MgO效能大,工業(yè)是通過電解熔融的MgCl2,D項錯誤;

本題答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問題

(1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入,這樣處理的目的是__________________

(2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學反應(yīng)方程式為____________________________;該反應(yīng)說明MoO3______(填“有”或“沒有”)酸性氧化物的性質(zhì)。

(3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_____________。

(5)空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜,在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2H2的混合氣體,用電火花引燃后,恢復到原來狀態(tài),發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL.用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無氣體剩余。由以上條件,推知原混合氣體中Cl2H2物質(zhì)的量之比一定是_____。

A.Cl2H2=1 B.Cl2H2<1 C.Cl2H2≥1 D.Cl2H2≤1

(2)氫氣在氯氣中充分燃燒,若兩者的體積比為12,所得混合物用200mL 3.00mol/LNaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_______________。(結(jié)果用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

②求所得溶液中ClClO的物質(zhì)的量之和__________________

③求溶液中ClO的物質(zhì)的量_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2,則反應(yīng)速率減慢

B. 若反應(yīng)前10s,H2減少了0.3mol,v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;

(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一,在標準狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標準狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )

(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+;

(4)“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分數(shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________;

(5)已知COCO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______;

(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填物質(zhì)的量或者質(zhì)量)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為防止Fe2被空氣中O2氧化,需要加入(  )

A.碳粉B.硫粉C.銀粉D.鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解?捎射X粉在氮氣氛圍中1700℃合成,產(chǎn)物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計實驗如下。請回答:

()制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序為j__________________i(填儀器接口字母編號)。

(2)實驗時,以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X_____________________。

()測定產(chǎn)品純度

m g的產(chǎn)品,用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)

已知:AlN + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3

(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先_________________________________,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉______________________________并打開______________,再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉,至不再產(chǎn)生氣體。再______________,通入氮氣一段時間,測定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g

(4)實驗結(jié)束后,計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)上述實驗的設(shè)計仍然存在缺陷,你認為可能的缺陷及會導致的測定結(jié)果____________(偏高偏低描述)如何______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)△H<0

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強;

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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