【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2H2的混合氣體,用電火花引燃后,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL.用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件,推知原混合氣體中Cl2H2物質(zhì)的量之比一定是_____。

A.Cl2H2=1 B.Cl2H2<1 C.Cl2H2≥1 D.Cl2H2≤1

(2)氫氣在氯氣中充分燃燒,若兩者的體積比為12,所得混合物用200mL 3.00mol/LNaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。(結(jié)果用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

②求所得溶液中ClClO的物質(zhì)的量之和__________________。

③求溶液中ClO的物質(zhì)的量_____________

【答案】C 10.7% 0.6mol 0.15mol

【解析】

(1)用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無(wú)氣體剩余,則氯氣的體積一定大于氫氣的體積,以此來(lái)解答;

(2)①根據(jù)m=ρ·V計(jì)算溶液的質(zhì)量,根據(jù)m=n·M=c·V·M計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算;

②氯氣和氫氣生成的氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,根據(jù)原子守恒計(jì)算溶液中Cl-ClO-的物質(zhì)的量之和;

③根據(jù)剩余的氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算次氯酸根離子的物質(zhì)的量。

(1)Cl2+H22HCl,反應(yīng)前后體積不變,用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無(wú)氣體剩余,氫氣與堿不反應(yīng),而氯氣與堿反應(yīng),則氯氣的體積一定大于氫氣的體積,即Cl2H2≥1,故合理選項(xiàng)是C

(2)①溶液的質(zhì)量m=ρ·V=1.12g/mL×200mL=224g,溶質(zhì)的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g,所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=10.7%;

②氯氣和氫氣生成的氯化氫可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O知,根據(jù)元素守恒可知n(Cl2)=n(NaOH)=×3.00mol/L×0.2L=0.3mol,再根據(jù)原子守恒知,所得溶液中ClClO的物質(zhì)的量之和為2 n(Cl2)=0.6mol

③根據(jù)H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知,有一半的Cl2NaOH反應(yīng)生成NaClNaClO,Cl2NaOH反應(yīng)中有一半的Cl2生成NaClO,所以一共有Cl2生成NaClO,則溶液中ClO的物質(zhì)的量n(ClO)=n(Cl2)=0.15mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨俗稱(chēng)鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I.實(shí)驗(yàn)室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂,所需裝置如下。

(1)裝置接口連接順序是____________→a; ___________→b。(裝置可重復(fù)選用)

(2)C裝置的作用是__________________,D裝置盛裝的物質(zhì)是__________________。

(3)寫(xiě)出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_____________________

II.測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱(chēng)取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。

(4)E裝置內(nèi)的試劑為__________,鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為__________________(用含b、v的式子表示)。

(6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過(guò)量AgNO3溶液,然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理,并說(shuō)明理由_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(Cu2S、CuSFeS)為原料制取CuCl的工藝流程如下

已知①CuSCu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO;

②Ksp(CuCl)=2×10-7,2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106

回答下列問(wèn)題

1灼燒時(shí),被還原的元素有____________(填元素符號(hào))。

2酸浸所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實(shí)驗(yàn)室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外還有_______。酸浸時(shí)硫酸不宜過(guò)多的原因是__________________

3除雜的總反應(yīng)方程式是_____________________。

4絡(luò)合反應(yīng)中的NH3NaHCO3理論比值是____________________。

5加熱蒸氨在減壓條件下進(jìn)行的原因是________________

6X可以充分利用流程中的產(chǎn)物,XSO2時(shí)通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________;XCu時(shí),反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。

7以銅為陽(yáng)極電解NaCl溶液也可得到CuCl,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

1)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是_____。

干燥的瓶塞不漏水的用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的以上三項(xiàng)均須要求的

2)若用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液,需要稱(chēng)量晶體_____克。若所稱(chēng)取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_____。(填“大/小”)

3)寫(xiě)出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng):燒杯、_____

4)步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱(chēng)為_____。步驟D稱(chēng)為_____,若沒(méi)有步驟D,則配制的濃度偏_____。(填“大/小”)。

5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、H2SNH3均為氣體,分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子,下列物理量大小比較正確的是(

A. 體積:

B. 密度:

C. 質(zhì)量:

D. 原子總數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO),無(wú)色氣體,易溶于水,有特殊的刺微氣味,對(duì)人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強(qiáng)的還原性。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物成分,進(jìn)行如下研究:

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL5 mol·L-1 NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

儀器b的名稱(chēng)是____________

②儀器c的作用為____________。

③能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①依次連接的合理順序?yàn)椋?/span>A→B→____________________→G,________

②裝置B的作用是_______________

③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知:。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,____________________,則說(shuō)明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng));

已知:ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無(wú)色) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】G(對(duì)羥基苯乙酸)是合成某治療高血壓藥物的中間體。一種由芳香烴A制備G的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)為___________。

(2)試劑M是___________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________

(4)寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(5)H是G的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1。請(qǐng)寫(xiě)出3個(gè)符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

(6)苯甲酸可用于染料載體、香料及增塑劑等的生產(chǎn)。參考題目中的有關(guān)信息,設(shè)計(jì)由苯制備苯甲酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑自選):___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體,ABC原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取A的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ·mol1,下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)熵增,所以一定可以自發(fā)進(jìn)行

C. 該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行

D. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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