Question

【題目】如圖是元素周期表的前三周期，其中①﹣⑩分別代表相應(yīng)位置的元素．回答下列問題
（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為 ．
（2）元素③的最低價(jià)氫化物，其結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有兩種能相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價(jià)氫化物，較不易分解的是（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）HClO4
（5）H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．（1）元素⑥和⑨形成的化合物為MgCl2 ， 由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為 ，所以答案是： ；（2）元素③的最低價(jià)氫化物為NH3 ， 其結(jié)構(gòu)式為： ，所以答案是： ；（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 其中氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：HClO4；（5）非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故H2O更穩(wěn)定，不易分解，所以答案是：H2O．