【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸,蒸發(fā)

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

H2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③ B②③④ C①③④ D①②③④

【答案】A

【解析】

試題分析:碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,可除雜,故正確;鐵可置換出銅,生成硫酸亞鐵,可除雜,故正確;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可除雜,故正確;生成氯化鈣,生成新雜質(zhì),可直接用過(guò)濾的方法,故錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7,則該溶液呈

A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______。(填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H<0,COH2O濃度變化如下圖,則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t(高于850 ),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

表中3 min4 min之間反應(yīng)________(達(dá)到平衡,正向進(jìn)行,逆向進(jìn)行);C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)

反應(yīng)在4 min5 min問(wèn),平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選),表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在與Al反應(yīng)能放出H2的無(wú)色溶液中,一定能大量共存的離子組是

K+、Cl、NO3、S2- K+、Fe2+、I、SO42-Na+、Cl、NO3、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是(  )

A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1+Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。

H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)H2(g)反應(yīng)生成S(s)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________。

⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù):將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_____________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子,所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>_____________。

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________。

②寫出廢氣中的SO2NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚,加入溴水后過(guò)濾 B. 除去硝基苯中的NO2,加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________,除⑩外原子半徑最大的是________。

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________ ;⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________

(3)①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________

(4)元素⑥的名稱是____;元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______;元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為________;該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(6)①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(7)元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確是( )

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增大

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥平衡常數(shù)一定增大

A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案