下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是

A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2                    B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

C.SiCl4 +2H2 =Si +4HCl                      D.C+H2O = CO+H2

 

B

解析:還原劑在反應(yīng)中失去電子使化合價(jià)升高,A、B、C、D項(xiàng)的Na、NaBr、H2 、C分別作還原劑。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?棗莊二模)碳和碳的化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.
(1)化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān).下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
B
B
(填序號(hào))
A.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)
B.大力發(fā)展汽車(chē)產(chǎn)業(yè),鼓勵(lì)市民購(gòu)買(mǎi)家用汽車(chē)
C.推廣煤的氣化、液化技術(shù),提供清潔高效燃料
D.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離除去CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:4OH--4e-→O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-

(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為lL的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
則得CO2和CH2OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)?min到8min,v(H2)=
0.15mol/(L?min),
0.15mol/(L?min),

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
(填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)聞的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(4)已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g),△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H3=-566.0kJ?mol-1
則:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1

(5)某文獻(xiàn)報(bào)道:在30℃、30MPa條件下,以Fe、COCl2作催化劑,CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷.假定在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑,若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%,產(chǎn)物只有丁烷和戊烷,
n(H2)n(CO2)
=a,則a的取值范圍為
3.2<a<3.25
3.2<a<3.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?重慶一模)如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,A是具有刺激性氣味的氣體,I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,D是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素的位置:
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

(2)在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2:1
2:1

(3)在反應(yīng)②.③.⑥.⑧中,既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
②.⑧
②.⑧
(填寫(xiě)序號(hào)).
(4)反應(yīng)④的離子方程式是:
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
試回答下列問(wèn)題:

(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是
D
D
(填代號(hào)).
A.KMnO4溶液   B.Fe粉        C. Na2CO3溶液       D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑.實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑.除考慮環(huán)保因素外,另一原因是不引入雜質(zhì)
Cl-
Cl-
離子.
(2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮,
(冷卻)結(jié)晶
(冷卻)結(jié)晶
,過(guò)濾等操作.除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(3)制備CaCO3時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
;若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的
B
B
(填代號(hào))裝置吸收氨氣.
(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液.配制該溶液時(shí):除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需的一種玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
;當(dāng)往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線(xiàn)1-2cm時(shí),應(yīng)改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相平.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》)
(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國(guó)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡(jiǎn)稱(chēng)格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如圖:
精英家教網(wǎng)
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 

②由原子間的成鍵特點(diǎn),可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類(lèi)型可能為
 
;Mg原子的核外電子排布式可表示為
 

③下列比較中正確的是
 

A.金屬鍵的強(qiáng)弱:Mg>Al      B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,鈦原子的外圍電子排布式為
 

②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于
 
(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
(3)2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄.如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)報(bào)道,一些塑料用品中含有的芳香族化合物R與人類(lèi)的大肚子和胰島素減少有關(guān),一種由A(分子式為:C11H16O2)合成R的方法如下圖所示:
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已知:
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Ⅱ.苯環(huán)上連有烴基時(shí),在鐵作催化劑條件下與溴的取代發(fā)生在苯環(huán)上,在光照條件下與溴的取代則發(fā)生在烴基上.
Ⅲ.N分子式為C8H6O4,在苯環(huán)上的一溴代物有兩種;R 在苯環(huán)上的一溴代物有四種;H、N的溶液都可以使石蕊試劑變紅,H還能發(fā)生銀鏡反應(yīng).根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H:
 
A:
 

(2)指出指定反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:③
 
;⑦
 
;⑨
 

(3)L的芳香族類(lèi)同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有一個(gè)支鏈,并能與氫氧化鈉反應(yīng)的有
 
種.
(4)將L與新制Cu(OH)2混合共熱產(chǎn)生的現(xiàn)象是:
 
,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是:
 

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑤:
 
;精英家教網(wǎng)
 

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