16．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒  ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有250mL的容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為13.6mL．現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用③．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有④⑤．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

分析 （1）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)儀器的用途來分析需要查漏的儀器以及查漏的方法；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）配制200ml 1mol/L的稀硫酸，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、250ml容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒有200ml容量瓶，
故答案為：250mL的容量瓶；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1mol/L×250mL=18.4mol/L×V，V=13.6mL，量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，
故答案為：13.6mL；③；
（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中，使得硫酸溶質(zhì)偏多，濃度偏高；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮的原理，體積縮小，濃度偏高；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配制溶液濃度無影響；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，造成硫酸溶質(zhì)損失，濃度偏低；
⑤定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則溶液濃度偏低；
故能引起所配稀硫酸的濃度偏低的是④⑤，
故答案為：④⑤．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取溶液的體積正確選取量筒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分，A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，B離子與C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出元素A、D的元素符號：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列說法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B．濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時，pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．下列有關(guān)a、b、c三點(diǎn)的說法中正確的是（　�。�
A．醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a
B．溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b
C．用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a品紅試液棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，且為暫時性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進(jìn)行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c．過濾時所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，濾渣的主要成分為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為3a=2b+c．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42-的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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同步練習(xí)冊答案