4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．下列有關(guān)a、b、c三點的說法中正確的是（　�。�
A．醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a
B．溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b
C．用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值不變

分析 A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
B．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；
D．電離常數(shù)不變．

解答 解：A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度由大到小的順序：c＞b＞a，故A錯誤；
B．導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH由大到小的順序為a＞c＞b，故B正確；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故C錯誤；
D．加水稀釋電離常數(shù)不變，即Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變，由于c（H+）發(fā)生變化，所以溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值改變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標準狀態(tài)下，在三個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②純凈的NO2氣體，③NO2和O2按4：1混合而成的氣體．然后各做噴泉實驗．實驗后，三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
D．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2：
MnO2+4HCl（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶．
配制時若遇下列情況，所配溶液的濃度偏小的是ac（填序號）．
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
b．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
d．定容時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列說法不正確的是（　　）
A．a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspB．加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點
C．a點變?yōu)閎點將有沉淀生成D．d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關(guān)實驗報告（填寫表格中橫線上所示內(nèi)容）．
實驗原理m=cVM
實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實驗步驟（1）計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水攪拌．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時，改用
膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（7）某同學(xué)在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒  ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有250mL的容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為13.6mL．現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用③．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有④⑤．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同        
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/Lmol•L-1 （填數(shù)字表達式）；
（3）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是Ⅰ；
（4）25℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（Cl-）=amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．某課外興趣小組設(shè)計了如下流程來探究硫酸廠尾氣的成分．請回答：

（1）C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗和除去的氣體是O2．
（2）①A裝置可用于測定硫酸尾氣中SO2的含量，其中應(yīng)盛裝試劑可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
②SO2是引發(fā)酸雨的主要氣體之一，因此尾氣吸收須經(jīng)過處理才能排入到大氣之中．一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進行吸收．試寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
（3）B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體．試設(shè)計一實驗驗證其為氮氣將點燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，說明D中為氮氣．

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