【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負極反應為: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關說法正確的是( )
A.正極反應式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中,Li+向負極移動
C.每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
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【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
完成下列填空:
(1)實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖1所示,則正反應是____________反應(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)該反應在P0、320°C條件下進行,達平衡狀態(tài)A時,測得容器內n(Cl2)=7.2×10-3mol,則此時容器中的n(HCl) =_____________mol。
(3)對該反應達到平衡后,以下分析正確的是____________________(選填編號)。
a.增加n(HCl),對正反應的反應速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對正反應的反應速率影響更大
c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應的反應速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對逆反應的速率影響更大
(4)氯元素能形成多種離子.在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)能量的相對大小如圖2所示,寫出B→A+C反應的熱化學方程式(用離子符號表示)____________________;若有1.5molB發(fā)生反應,轉移電子______mol。
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計算出標準狀況下乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量。
(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置
如果所制氣體流向從左向右時,上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是:____接____接____接____接____接____。
(2)儀器連接好后,進行實驗時,有下列操作(每項操作只進行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復到室溫時,量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不產(chǎn)生氣體時,關閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號填寫)是__________________。
(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測定結果偏大,這是因為電石中含有___________雜質。
(4)若實驗時稱取的電石1.60g,測量排出水的體積后,折算成標準狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是_________%。
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【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯,下列說法錯誤的是( )
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反應屬于取代反應
D.生成的乙酸乙酯的相對分子質量為90
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