12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下18g水中含有的原子總數(shù)為3NA，
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中所含電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析；
B、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含3mol原子，即3NA個(gè)，故A正確；
B、依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知混合氣體的物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故2.24L水的物質(zhì)的量大于0.1mol，則所含的電子數(shù)大于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A．苯和甲苯B．己烷和苯C．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、加熱分解   B、結(jié)晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過濾法  F、萃取法
（1）E分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）C分離水和汽油的混合物
（4）D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）
（5）F從碘水中提取碘
（6）A除去生石灰中混有的石灰石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
D．按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氯氧化法是在酸性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的氣體．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（4）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是A．
A．加入適量醋酸　 B．加入適量亞硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，因?yàn)橐装l(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示
請(qǐng)按要求回答下列問題
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3　　　B．Na2SO3固體與濃硫酸 　C．固體硫在純氧中燃燒
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥．在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號(hào)）B．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填空：（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T2O的質(zhì)量為2.2g，其中含有7.224×1023個(gè)中子．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸銨（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號(hào)）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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