17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B．二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，化學(xué)平衡向著生成四氧化二氮的方向進(jìn)行，顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C．依據(jù)氯水中的化學(xué)平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大，漂白性增強(qiáng)，和平衡有關(guān)，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡中，前后氣體系數(shù)和是相等的，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．7.8g過氧化鈉晶體中含有0.1NA個(gè)O${\;}_{2}^{2-}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2中含有NA個(gè)NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（　　）
A．CH4與C2H4B．C2H6與C3H8
C．與CH3-CH2-CH2-CH3D．O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的△H變小
B．圖乙表示反應(yīng)NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖丙表示反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下18g水中含有的原子總數(shù)為3NA，
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中所含電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩幔俚渭颖�，最后滴加濃硝�?/td>
B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物
C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
②寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
D．25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少16g，求參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是多少？

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