2．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的無機(jī)非金屬材料，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．用氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
②我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
纖維編號(hào)①②③
灼燒時(shí)的氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味
則羊毛、棉花的編號(hào)分別為③、②．

分析 ①玻璃、陶瓷、水泥中均含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料；其中陶瓷的原料為粘土，不需要使用石灰石；氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水；
②羊毛的成分是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素．

解答 解：①玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸鹽屬于硅酸鹽材料，也屬于無機(jī)非金屬材料；陶瓷的生產(chǎn)原料為粘土，不需要使用石灰石；氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
故答案為：無機(jī)非金屬材料；陶瓷；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
②羊毛的成分是蛋白質(zhì)，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，棉花的成分是纖維素，與紙相同，故有燒紙氣味，
故答案為：③；②．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了材料分類以及性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是對(duì)常見有機(jī)物、無機(jī)非金屬材料及金屬材料的認(rèn)識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．
（1）A裝置的作用是使NaHCO3分解，使Na2CO3•H2O失水．
（2）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管．為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A的同時(shí)消耗2a mol C
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A的同時(shí)消耗a mol B
D．B氣體的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，實(shí)際濃度偏高的原因可能是（　�。�
A．洗凈的容量瓶中殘留少量的蒸餾水B．溶解NaOH的燒杯未洗凈
C．稱量NaOH時(shí)使用稱量紙D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．所謂合金，就是不同金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是（　　）
  Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
熔點(diǎn)/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸點(diǎn)/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）．
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化   
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時(shí)降低溫度：減小；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑：增大；
③在其它條件不變時(shí)加入一定量的Z氣體：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作①的名稱為溶解、過濾；
（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色；
（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是打開分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸的小口），再轉(zhuǎn)動(dòng)打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要蒸餾燒瓶、冷凝管，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為蒸餾燒瓶支管口處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．雙氧水最主要的用途是漂白和殺菌消毒，在環(huán)境保護(hù)、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，如圖所示．
（1）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
（2）在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
用H2O2（1）可除去工業(yè)尾氣中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
（4）該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
I．將5.00mL H2O2溶液（密度為1g•cm-3）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
Ⅲ．用同樣的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn2+的增多，溶液的紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化劑．
②配平H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
③原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

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