Question

【題目】實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

（2）用電子天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為____g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是______（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 偏高

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作一般步驟及各儀器的作用選取儀器；

(2)依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作一般步驟；

(4)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容；

(2)需要氯化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：①③⑤②④；

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；若定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。