【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是(

A. 該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

【答案】D

【解析】

A.銅與濃硫酸反應中,硫元素部分化合價降低,部分化合價不變,濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性,故A正確;

BSO2具有漂白性,可用品紅溶液驗證SO2的生成,故B正確;

CSO2有毒,對環(huán)境有污染,但能溶于NaOH溶液,則③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2,防污染環(huán)境,故C正確;

D.①中反應后為濃硫酸和硫酸銅的混合液,應將①中混合物加入水中,觀察溶液顯藍色,確認有CuSO4生成,故D錯誤;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關說法正確的是 (  )

A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性

C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3BaSO4兩種沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素是生命的基礎,自然界中氮的循環(huán)過程如下圖所示,請分析此圖并回答有關問題。

(1)大氣中的氮以________(填化學式)形式存在,圖中共表示了_______種固氮的途徑。

(2)由圖可知,動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中,當動植物尸體發(fā)生腐敗時,往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體,其電子式為________。

(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學原理如下:K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH,配平上述反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。上述反應的氧化劑是_____,被氧化的元素是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.

(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______.

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,寫出化學方程式:_____________

(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2== S4O62-+2I-

加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH1~3。

操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:

請回答:

①操作中反應的離子方程式是_____。

②在操作過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是_____

③若水樣的體積為1.0L,在操作時消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液10ml,則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(偏大”“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 _______(相等不相等”),所求中和熱 _____(相等不相等”),簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出將我國建設成為制造強國,2020年我國“PX”產(chǎn)能將達到3496萬噸/年。有機物(烴)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖,下列說法錯誤的是

A. “PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu)) B. “PX”的分子式為C8H10

C. “PX”分子中,最多有14個原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

2)用電子天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為____g。

3)下列主要操作步驟的正確順序是______(填序號)。

稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

加水至液面刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;

用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

4)如果實驗過程中缺少步驟,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______(填偏高偏低無影響,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA

B. 原子半徑:Z>M>X

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W

D. W的氧化物既能與NaOH反應,也能與HF反應,屬于兩性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N22.0 mol H2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0~50 s內(nèi)的平均反應速率 v(N2)=_______________

(2)250 s時,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,H-H的鍵能為436 kJ·mol-1,N-H的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。

A B

(4)為加快反應速率,可以采取的措施______________

a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He

d.恒壓時充入He e.及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率

b.上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c.在一定條件下,合成氨反應有一定的限度

d.250~350 s時,生成物濃度保持不變,反應停止

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