Question

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

• A、某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
• C、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：A、溶液pH小于7的溶液有酸、強酸弱堿鹽以及強酸的酸式鹽等；
B、水的離子積只與溫度有關，溫度不變，水的離子積不變；
C、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-濃度，根據(jù)溶液呈電中性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D、根據(jù)PH大小可計算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；

解答： 解：A、某些強酸的酸式鹽如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A錯誤；
B、溶液溫度不變，水的離子積不變，水的離子積與溶液的濃度無關，故B錯誤；
C、混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的關系，故D正確；
故選：D．

點評：綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關系和溶液中離子濃度大小的比較．做題時注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計算方法的整理以及平衡移動的影響條件的理解．