起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B、NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2
C、硝酸工廠用NH3氧化法制NO
D、由NH3合成尿素
考點(diǎn)：氮的固定
專題：元素及其化合物
分析：氮的固定是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮．
解答： 解：A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，是由單質(zhì)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，符合氮的固定的定義，故A正確；
B、NO轉(zhuǎn)化為NO2不是固氮作用的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、用氨氣轉(zhuǎn)化為NO不是固氮作用的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣轉(zhuǎn)化為尿素不是固氮作用的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氮的固定的定義．要準(zhǔn)確理解，凡是有氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程都叫氮的固定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="hm88hft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構(gòu)型為
 
．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（5）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO4?7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)
B、鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等
C、
從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：
D、借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 
，寫出E→F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：
 
．下列關(guān)于B的說法正確的是
 
（填字母）．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)
D．其核磁共振氫譜顯示有3組峰
（4）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出一種即可）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、常溫下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖1，則當(dāng)VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
B、用0.0100mol?L-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C、已知25℃、101kPa時(shí)：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，則常溫時(shí)，Na2O比Na2O2穩(wěn)定
D、由圖3可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)某時(shí)刻該反應(yīng)體系中測(cè)得各物質(zhì)的濃度為：
c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，則此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．無法確定
（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2則△H=
 

（3）某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①從0～20min時(shí)間內(nèi)，v（NO）=
 
；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，該電池中電解質(zhì)為氧化物固體，其中O2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)．則該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
；固體電解質(zhì)中的O2-向
 
極方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，圖1是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產(chǎn)品制取FeCl3的工藝流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol?L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是
 
．
②酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
．
③根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
B．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
④溫度相同時(shí)Ksp[Cr（OH）3]
 
Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3?6H2O，在空氣中直接加熱FeCl3?6H2O晶體得不到純的無水FeCl3，原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．由FeCl3?6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是
 
．
（3）圖3所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
 
．
A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g           
D．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來制取Cl2，并希望能控制反應(yīng)速率，圖4最適合的裝置是
 
（已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．

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