【題目】(1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結構簡式:
﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵 _______
(2)乙烯的空間構型 _______
(3)乙炔的電子式_______
(4)苯的同系物的通式_______
(5)分子式:_______
(6) 其苯環(huán)上的一氯代物有_______ 種
(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷(寫出結構簡式) _______
(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫出結構簡式) _______
(9) 的系統(tǒng)命名是_______
(10)1mol該物質消耗_______molH2,_______molBr2 _______molNa
(11)鑒別苯,碘化鉀溶液,硝酸銀溶液,己烯,四氯化碳時,只能用一種試劑,該試劑是_____;
(12)寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構體__________.
【答案】乙基 溴原子 ﹣C≡C﹣ 平面結構 CnH2n﹣6(n≥6的整數) C12H10 5 (CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3 CH3C≡C﹣C(CH3)2CH(CH3)2 2,6﹣二甲基辛烷 5 5 1 濃溴水 CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)2
【解析】
(1)熟悉常見原子團的書寫方法以及常見官能團的結構簡式和名稱即可輕松解答;
乙烯是空間平面結構的分子;
(3)根據化學鍵類型及原子間形成共用電子對數目解答;
(4)苯的同系物的通式CnH2n﹣6(n≥6的整數);
(5)根據結構簡式結合碳原子的成鍵特點書寫分子式;
(6)有機物中的等效氫原子有幾種,其一氯代物就有幾種;
(7)(9)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;據此回答;
(8)根據炔烴的命名原則寫出4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔的結構簡式;
(10)有機物中的雙鍵可以被氫氣以及溴單質加成,其中的羥基可以和金屬鈉之間反應;
(11)苯不溶于水,密度比水小,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,有機層在上方;碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應生成單質碘;硝酸銀與溴水反應生成淺黃色沉淀;己烯與溴發(fā)生加成反應,溴水顏色褪去;四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,有機層在下層,可用濃溴水鑒別有機物;
(12)分子式為C5H8的炔烴有官能團位置異構、碳鏈異構。
(1)﹣CH2CH3為乙基,﹣Br為鹵素中的溴原子;碳碳三鍵﹣C≡C﹣,
故答案為:乙基;溴原子;﹣C≡C﹣;
乙烯是空間平面結構的分子,
故答案為:平面結構;
(3)乙炔中碳原子最外層有4個電子,要達到穩(wěn)定結構要形成四對共用電子對,而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對,所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對,所以乙炔的電子式為,
故答案為:;
(4)苯的同系物的通式CnH2n﹣6(n≥6的整數),
故答案為:CnH2n﹣6(n≥6的整數);
(5)分子式是C12H10,
故答案為:C12H10;
(6)中存在5中等效氫原子,所以 其苯環(huán)上的一氯代物有5種,
故答案為:5;
(7)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷,最長的主鏈含有7個C原子,甲基處于2、5號碳原子上,乙基處于4號碳原子上,其結構簡式為:CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3,故答案為:(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3.
(8)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔,該有機物主鏈為己炔,碳碳三鍵在2號C,在4、4、5號C原則各含有1個甲基,該有機物的結構簡式為:CH3C≡C﹣C(CH3)2CH(CH3)2,故答案為:CH3C≡C﹣C(CH3)2CH(CH3)2;
(9)的主鏈碳原子數數目是8個,為辛烷,在2、6號碳原子上有甲基,名稱為:2,6﹣二甲基辛烷,
故答案為:2,6﹣二甲基辛烷;
(10)有機物中的雙鍵5mol可以被氫氣以及溴單質加成,分別消耗氫氣和溴單質是5mol,其中的羥基1mol可以和1mol金屬鈉之間反應,
故答案為:5;5;1;
(11)苯不溶于水,密度比水小,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,層由無色變?yōu)槌燃t色,下層由橙色變?yōu)闊o色,碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,溶液顏色由無色變?yōu)辄S色,硝酸銀與溴水反應生成淺黃色沉淀,己烯與溴發(fā)生加成反應,溶液分層,上,下兩層均變?yōu)闊o色,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,可以萃取溴水中的溴,溶液分層,上層由橙色變?yōu)闊o色,下層由無色變?yōu)槌燃t色,所以可以用溴水來進行鑒別,
故答案為:濃溴水;
(12)分子式為C5H8的炔烴,可能的結構簡式有:CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)2,
故答案為:CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+ 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是___,需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。
(2)固體混合物是____(填化學式)
(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___。
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。
(5)火法制得的粗銅中;煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O),氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍。試寫出該反應的離子方程式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鎂并測定產品純度。
已知:①氮化鎂極易與水反應;②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ.制備氮化鎂。
他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用):
(1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____。(填代號)
(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:____。
(4)用化學方法檢驗產品中含有氮化鎂,設計實驗方案:____。
Ⅱ.測定產品純度。
利用如圖裝置測定氮化鎂產品純度(雜質不產生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當產品與蒸餾水完全反應后,冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是__。
(6)取產品質量為wg,開始量氣管讀數為,最終量氣管讀數為(折合成標準狀況),則該樣品純度為____(用代數式表示)。如果開始俯視刻度線,終點時仰視刻度線,則測得結果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產 生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”,該消毒液通常稀釋 100 倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:
① ②NaClO = Na++ClO-
(1)該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____(保留 1 位小數)。
(2)某同學取 100mL 該“84 消毒液”,按要求稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
(3)該同學參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________(填字母)。
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器
B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶
C.定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D.需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g
(4)該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____(填字母)。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用 D.配制溶液過程中,容量瓶內液體只需要一次搖勻過程
(5)一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(6)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力,需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
(7)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____(填代號)。
①用量筒量取 98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時,仰視刻度線
(8)現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L,則加入水的體積是_____(填字母)
A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)質量為 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na+的物質的量為 0.1mol,則 Na2X 的摩爾質 量為_____。
(2)在標準狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,R 的相對原子質量為________。
(3)3.01×1022 個 S2- 含有電子的物質的量為_____________。
(4)0.3NA 個硫酸分子與____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)15.8gKMnO4的物質的量是___,所含原子數目為___,其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質量相同。
(2)相同條件下,相同質量的Al(OH)3和Na2O2中氧原子的個數比是___;相同物質的量的NH4+與OH-所含電子個數之比為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液濾液精鹽,下列說法不正確的是
A.第②步過濾出的濾渣是泥沙
B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH
C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+
D.第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、BaCl2、Na2CO3
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