【題目】填寫下列空白：

（1）15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是___，所含原子數(shù)目為___，其所含氧元素與___molNaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。

（2）相同條件下，相同質(zhì)量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的個(gè)數(shù)比是___；相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個(gè)數(shù)之比為___。

【答案】0.1mol 0.6NA 0.4mol 3：2 1：1

【解析】

（1）15.8gKMnO4的物質(zhì)的量n= =0.1mol；一個(gè)高錳酸鉀有6個(gè)原子，故共有原子0.6mol，共有0.6NA 個(gè)原子，0.4NA個(gè)氧原子與0.4mol NaClO中所含氧元素的質(zhì)量相同。

（2）可設(shè)Al（OH）3和Na2O2的質(zhì)量都是m克，則Al（OH）3中氧元素物質(zhì)的量為，Na2O2中氧元素物質(zhì)的量為則相同質(zhì)量的SO2和SO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)之比是：3：2，NH4+與OH-相對(duì)分子質(zhì)量相等且都含有10個(gè)電子，故相同物質(zhì)的量的NH4+與OH-所含電子個(gè)數(shù)之比為1：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置可以測(cè)定混合氣體中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

(1)錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)玻璃液封裝置的作用是_______________________。

(3)V中加入的指示劑通常為_____，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

﹣CH2CH3_______、﹣Br_______、碳碳三鍵　_______　　　　　

（2）乙烯的空間構(gòu)型　_______　　　　　

（3）乙炔的電子式_______　　　　　　

（4）苯的同系物的通式_______　　　　　　

（5）分子式：_______　　　　　　

（6） 其苯環(huán)上的一氯代物有_______　種

（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）　_______　　　　　

（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）　_______　　　　　

（9） 的系統(tǒng)命名是_______　　　　　　

（10）1mol該物質(zhì)消耗_______molH2，_______molBr2　　_______molNa

（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是_____；

（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，甲容器中充入N2和CO的混合氣體，乙容器中充入O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

B.甲容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量與乙容器中氣體的摩爾質(zhì)量相等

C.甲乙兩容器氣體的質(zhì)量相等

D.甲乙兩容器氣體所含原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算（寫出計(jì)算步驟）：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Y的分子式為

B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與溶液反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

C. 鐵電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

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