Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol單質(zhì)Fe與足量H₂O（g）反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、10mL pH=6的純水中含有OH^-離子數(shù)為10^-10N_A
• C、1mol羥基中含有電子數(shù)為9N_A
• D、100mL 1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與水反應生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去

8

3

mol電子；
B．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)氫離子濃度計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．羥基（）中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．

解答：解：A．1mol鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，失去了

8

3

mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8

3

N_A，故A錯誤；
B．10mL pH=6的純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，10mL純水中含有氫離子的物質(zhì)的量為10^-8mol，純水中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則含有OH^-離子數(shù)為10^-8N_A，故B錯誤；
C．羥基的電子式為，1mol羥基中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9N_A，故C正確；
D．100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有CO₃^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確鐵與水的反應產(chǎn)物為四氧化三鐵，選項B為易錯點，注意純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等．