Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• B、用含4mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
• C、0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成鈉的氧化物的混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、1mol苯中含有3N_A個(gè)碳碳雙鍵

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的氯氣小于1mol；
C．鈉為1價(jià)金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵．

解答：解：A．由于46g NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．消耗4mol氯化氫能夠生成1mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣小于1mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，失去的電子數(shù)都是0.1N_A，故C正確；
D．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)．