Question

【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時(shí)升高溫度，達(dá)到新平衡后，關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)速率一定增大

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)可能增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)+QkJ(Q>0)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡最終怎么移動(dòng)，需對(duì)比升溫和壓強(qiáng)哪個(gè)影響程度大，據(jù)此分析解答。

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)，都使反應(yīng)速率增大，故反應(yīng)速率一定增大，A正確；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B正確；

C．一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO，平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol，根據(jù)H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，假設(shè)完全反應(yīng)，則CO反應(yīng)完全，剩余0.6molH2，生成1molH2O(g)，此時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol，說(shuō)明反應(yīng)前后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，所以無(wú)論最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都不變，C錯(cuò)誤；

D．若壓強(qiáng)影響較大，平衡正向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少，但是H2O分子數(shù)增多，則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確。

故答案選C。