【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.2.3g鈉與水反應產生組氣的分子數(shù)為0.05NA
B.28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C.0.1 molL﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42﹣
D.22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13 , Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12 . 某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010molL﹣1 , 向該溶液中逐滴加入0.010molL﹣1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
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【題目】在下列物質中是同系物的有________;互為同分異構體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質的有________; (1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)氕 (6)氚 (7) (8) (9)CH2=CH﹣CH3 (10) (11)2,2﹣二甲基丁烷.
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【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示.B、D是氣體,其中B是空氣的主要成分之一;C是淡黃色固體,常用于供氧劑;E是紅棕色固體;F是最常見的無色液體.
回答下列問題:
(1)C的化學式是 .
(2)氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是 .
(3)寫出反應①的離子方程式 .
(4)寫出反應②的化學方程式 .
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【題目】煤礦瓦斯爆炸往往與甲烷有關,下列敘述中錯誤的是( )
A. 煤礦的礦井要注意通風并嚴禁煙火,以防爆炸事故的發(fā)生
B. 甲烷燃燒放出大量的熱,所以是一種很好的氣體燃料
C. 點燃甲烷不必事先進行驗純
D. 點燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸
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【題目】利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料廉價產氫率高,具有實用推廣價值. 已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1
(1)甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 .
(2)為了探究反應條件對反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1的影響,某活動小組設計了三個實驗,實驗曲線如圖所示
編號 | 溫度 | 壓強 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件:X=℃,Y=MPa.
②實驗Ⅲ從開始至平衡,其平均反應速度率v (CO)=molL﹣1min﹣1 .
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
④在530℃時,平衡常數(shù)K=1,若往10L容器中投入2.0mol CO(g)、2.0mol H2O(g)、1.0mol CO2(g)、1.0mol H2(g),此時化學反應將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動.
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【題目】當溫度和壓強一定時,決定氣體體積大小的主要因素是 ( )
A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小
C. 分子間引力的大小 D. 分子數(shù)目的多少
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【題目】脂肪烴CnHm分子中,碳碳原子間共用電子對數(shù)為(用含n、m的式子表示).若某脂肪烴分子中,碳碳原子間共有電子對數(shù)為28,且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵,則它的分子式為 . 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產物,則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為 .
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ , 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下.
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色.
(1)檢驗產物
①取少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生藍色沉淀,說明溶液中含有 .
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+ , 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ , 乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示).針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測.同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀;較3min時量。蝗芤杭t色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀;較30min時量;溶液紅色較3 0min時變淺 |
(資料:Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)
②對Fe3+產生的原因作出如下假設:
假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產生Fe3+;
假設b:空氣中存在O2 , 由于(用離子方程式表示),可產生Fe3+;
假設c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可產生Fe3+;
假設d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+ , 可產生Fe3+ .
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因.實驗Ⅱ可證實假設d成立.
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色.
實驗Ⅱ:裝置如圖.其中甲溶液是 , 操作現(xiàn)象是 .
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因: .
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