【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______________
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的____________(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?用“偏高”“偏低”或“無影響”填空:
①定容時(shí)俯視刻度線: ;
②搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水: ;
【答案】(1)500 檢漏(2)C(3)10.0g (4)偏高 無影響
【解析】試題分析:(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,所以應(yīng)該選500mL容量瓶;容量瓶帶有玻璃活塞,則使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏。
(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水,應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間,即應(yīng)在③和④之間,答案選C。
(3)配制500mL 1molL-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。
(4)①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,溶液體積偏小,配制溶液濃度偏高;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒有再加水,對(duì)測定結(jié)果無影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:
已知:
III .有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱____ ____,D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(2)E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_________________,H→J的反應(yīng)類型______________。
(3)H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。
(4)K→M屬于加聚反應(yīng),K的結(jié)構(gòu)簡式是____ ____。
(5)寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ ___。
① 屬于芳香族化合物;② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”):__________,理由是________________。
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。
(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8∶2∶4∶1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:
口H2PO2-+口Ag++口________=口PO43-+口Ag+口________
(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
①關(guān)于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。
a.75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng)
c.溫度不易過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷.當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。
(3)某溫度下,已知:
Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1=1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=______________。
②計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留2位有效數(shù)字)。
③1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字,忽略溶液體積變化)。
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