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15．下列說法正確的是（　�。�
A．物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．通過沉淀反應能將大部分雜質離子沉淀
D．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大

分析 一般來說，物質的溶度積越小，則溶解度越小，當濃度小于10-5mol/L時可認為完全溶解，可利用沉淀的轉化除雜，以此解答該題．

解答 解：A．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度小于0.1g，難溶是相對的，不溶的物質不存在，故A錯誤；
B．某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度≤1×10-5mol/L，故B錯誤；
C．利用沉淀的轉化，可除去雜質，但不能完全除去，當濃度≤1×10-5mol/L時，可認為完全除去，故C正確；
D．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶解度、溶度積含義與影響因素等，為高頻考點，難度不大，注意溶解度、溶度積意義以及異同點，明確物質的溶解度與溶度積的關系及化學平衡移動原理適用于沉淀溶解平衡即可解答，注意難溶是相對的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．T K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
t/%02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.11mol/L
C．T K時起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．T K時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達到平衡時，Cl2的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）8g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出74KJ熱量S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol；
（2）標況下，5.6LC2H4（乙烯）氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出352KJ熱量C2H4+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，當轉移0.4NA個電子，放出48.3KJ熱量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．依據實驗事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經完全燃燒恢復常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示，根據圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內SO2的平均反應速率為0.0040mol•L-1•s-1．該反應的平衡常數為800L•mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取標準狀況下4.48LCH4并使之完全反應：
①若將NO2還原至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為1.6mol；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ＜Q＜232kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）判斷下過程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫下列表格
變化過程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
（2）化學反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時，K=l  t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（mol•L-1）變化
時間/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{27m}{v}$mol/LB．$\frac{m}{9v}$mol/LC．$\frac{m}{27v}$mol/LD．$\frac{m}{18v}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．3.01×1023個OH-含有質子的物質的量是4.5 mol，含有電子的物質的量是5 mol．

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