Question

7．（1）判斷下過程的△H、△S大于零還是小零，用“＞0”或“＜0”填寫下列表格

變化過程	△H	△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）		＜0
CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

（2）化學反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃時，K=l  t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B，發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084

①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是C
a．使用催化劑  b．增加C的濃度   c．增加D的濃度     d．增加A的濃度．

Answer 1

分析 （1）Fe在氧氣中燃燒是放熱反應；碳酸鈣的分解反應是吸熱反應，該反應中有氣體生成，熵增大；
（2）①反應3min時各物質(zhì)的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，先計算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)確定溫度；
②反應在4min～5min之間，A和B濃度增大而C濃度減小，說明平衡逆向移動，改變的條件應該是增大D濃度．

解答 解：（1）Fe在氧氣中燃燒是放熱反應，所以△H＜0；碳酸鈣分解是吸熱反應，所以△H＞0，該反應中有氣體生成，所以△S＞0，
故答案為：＜0；＞0；＞0
（2）①反應3min時各物質(zhì)的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，該溫度下的化學平衡常數(shù)K=$\frac{0.100×0.100}{0.100×0.200}$=0.5＜1，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以該溫度大于850℃，
故答案為：大于；
  ②反應在4min～5min之間，A和B濃度增大而C濃度減小，說明平衡逆向移動，即向左移動，且C減小的濃度與A或B增加的濃度等，所以改變的條件應該是增大D濃度，
故答案為：向左；C．

點評 本題考查化學平衡計算及焓變和熵變，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，對于吸熱反應來說升高溫度化學平衡常數(shù)增大，對于放熱反應來說升高溫度化學平衡常數(shù)減小，題目難度不大．