下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A、D3O+
B、Li+
C、OD-
D、OH-
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，只能是計算微粒的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的多少，其中明確氫元素的不同原子中中子個數(shù)的情況是解決此題的必要條件．
解答： 解：電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)則微粒帶負電，因此AB均錯誤；氧原子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)都是8，H的原子中只有質(zhì)子無中子，D的原子中含有一個中子一個質(zhì)子，故OH-的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)．
故選D．
點評：本題考查微粒結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉的化學(xué)式是
 
，俗稱
 
．碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI2O3和 AI（OH）3既可以與
 
反應(yīng)，又可以與
 
反應(yīng)，它們分別是
 
氧化物和
 
氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑性質(zhì)和質(zhì)量都發(fā)生改變
C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D、在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定不參與化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
C、鋁與鹽酸反應(yīng)
D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）裝置2中的石墨是
 
極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
．
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準狀況下體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　　）
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D、常溫常壓下，24.5L乙烯中C-H鍵數(shù)約為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示，從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填寫字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2．
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有溴乙烷、A、B、C四種有機物，在一定條件下，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．

請回答下列問題：
（1）溴乙烷→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）溴乙烷→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）分別寫出溴乙烷→C、A→C、A→B的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 
．

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