2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

分析 ①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意HI既有酸性又有強還原性，I-能使Fe（OH）3膠粒聚沉，H+使其溶解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．用惰性電極電解MgCI2溶液：2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化         
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     
⑥A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑥B．②⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有質(zhì)子數(shù)不超過18的A，B兩元素，A原子最外層電了為a個，次外層電子數(shù)為b 個，B原子M層電子為（a-b）個，L層為（a+b）個，則A為：O元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
B．銅片投入少量FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C．Ca（HCO3）2溶液與足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用鐵棒作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A（g）+3B（g）?2C（g）反應(yīng)在密閉容器中進行，若保持容積不變，在溫度分別為T1和T2時，達到平衡，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)象一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ．下列敘述中正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)在高溫時才能自發(fā)進行
C．由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化
D．反映從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．CO2變得越來越重要，已經(jīng)成為一種重要的資源．
（1）目前，用超臨界CO2 （其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護臭氧層．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①下列關(guān)于吸收池中變化說法正確的是C
A．發(fā)生了化合反應(yīng)
B．體現(xiàn)了CO2作為酸性氧化物的性質(zhì)
C．說明了KHCO3的溶解度比較小
②圖示中被循環(huán)利用的物質(zhì)是K2CO3
③在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
④科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類
的物質(zhì)．將CO2和H2以1：4的體積比混合通人反應(yīng)器，在適當?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一
種重要能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若將CO2 和H2以1：3的體積比混和，可生成
某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是B．
A．烷烴     B．烯烴    C．炔烴    D．芳香烴．

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