17．一定溫度下，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化         
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質的量不再變化     
⑥A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．
A．②⑥B．②⑤C．①③④D．②⑤⑥

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不等于0，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成a molA、同時生成3a molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
③該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中A、B、C的濃度不再變化，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；     
④該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當混合氣體總壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑤該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當混合氣體總物質的量不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑥A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始物質的量及轉化率有關，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)，注意該反應特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．堿式次氯酸鎂[BMH化學式為Mg2ClO（OH）3•H2O]難溶于水，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）在上述流程中，“過濾”操作用到的硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的電子式為，NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示，則生成氯氣的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和殺菌效果而言，氯制劑具有廣譜、高效的特點，像BMH這樣難溶又穩(wěn)定的氯制劑幾乎別無他物．在酸性溶液中BMH具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用離子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)pH在10左右，即生成BMH，其化學方程式為2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作及說法正確的是（　�。�
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2個電子．請回答下列問題：
（1）畫出Fe的原子結構示意圖，
（2）Fe原子既可失去2個電子顯+2價，又可失去3個電子顯+3價．寫出Fe3+的結構示意圖
Fe3+與Fe反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3價鐵，+2價鐵有1個，與鹽酸反應可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應，F(xiàn)常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結構示意圖為，M的化學式為FeS，F(xiàn)的電子式為．
（2）用電子式表示G的形成過程．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出②反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J與足量的L的稀溶液反應，寫出化學方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反應符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：

（1）指出有編號的儀器名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是CO2或O2，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（或O22H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．
（3）若用E裝置收集該氣體，則氣體應從a（選“a”或“b”）導入；若用E裝置干燥生成的氣體，E中盛放的液體試劑是濃硫酸（或濃H2SO4）．
（4）在實驗室如使用碳酸鈉與稀鹽酸、選用A裝置制二氧化碳，需要對A裝置進行的改進是將長頸漏斗換為分液漏斗（或注射器）．

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