11．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

分析 （1）CaCO3顆粒不溶于水；
（2）碘易升華；
（3）汽油和煤油互溶，但沸點不同；
（4）水和苯的混合物分層．

解答 解：（1）CaCO3顆粒不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：①；
（2）碘易升華，則選擇加熱法分離，故答案為：③；
（3）汽油和煤油互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：②；
（4）水和苯的混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：④．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生
反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時分離出乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是Na，高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識在中學化學中比較重要．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應中只表現(xiàn)氧化性
C．反應中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應為2PbO•PbO2，其鹽的形式應為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（4）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　�。�
A．若三種溶液中c（H+）分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
B．等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2＜b3
C．分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1=V2=V3
D．分別與Zn反應，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸鈉：NaClO=Na++ClO-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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