【題目】I 請回答:

(1)HClO的結(jié)構(gòu)式

(2)明礬可用來凈水,用離子方程式表示其理由

(3)MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂,為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑,生產(chǎn)流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)固體A的成分是 。

(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。

(4)實際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比(3)中反應(yīng)理論值大的原因是

。

(5)欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全,請設(shè)計簡要的實驗方案:

。

【答案】Ⅰ.(1)H-O-Cl

(2)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(3)MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2

(4)2Fe3++3Cl2+ 8 H2O = 2FeO42-+6Cl+ 16H+

II.(1)MgOCaO

(2)2MgO+Si2Mg+SiO22MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO33MgO+Si2Mg+ Mg SiO3

(3)5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3

(4)反應(yīng)生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3

(5)取少量煅燒后的沉淀物X,加入稀鹽酸,觀察是否有氣體生成,若有氣體生成,說明煅燒不充分

【解析】

試題分析:Ⅰ.(1)HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl。

(2)明礬中鋁離子水解,生成氫氧化鋁膠體,可用來凈水,用離子方程式表示其理由Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。

(3)氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小,MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2

(4)根據(jù)得失電子守恒、元素守恒2Fe3++3Cl2+ 8 H2O = 2FeO42-+6Cl+ 16H+

II.回答下列問題:Mg(OH)2、CaCO3與碳酸氫銨不反應(yīng),沉淀物X含有鈣、鎂元素的化合物,煅燒得到MgO、CaO

(1)固體A的成分是MgO、CaO。

(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂和二氧化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3。

(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3。

(4)實際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比(3)中反應(yīng)理論值大的原因是反應(yīng)生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3

(5)X中含有碳酸根,欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全,可取少量煅燒后的沉淀物X,加入稀鹽酸,觀察是否有氣體生成,若有氣體生成,說明煅燒不充分。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】I.無機物A是一種固體,熔點178,30以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D,D的水溶液的pH<7。已知氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

(1)A的化學(xué)式 ,C的電子式

(2)寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

.霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題,其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的H 0。(選填“>”、“<)

在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知:t2tl = t3t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號)

A.反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點小于b

C.反應(yīng)物濃度a點大于b

DNO的轉(zhuǎn)化率:tlt2>t2t3

2煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H3

①△H3H1H2的關(guān)系為H3= 。

在恒溫條件下,將l mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達到平衡時有50%CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請在右圖中畫出tl時刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。(t2時刻重新達到平衡)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題:

1乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團為 ;

2生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是:醋酸 碳酸(“>”“<”);

3在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下面的元素周期表,并回答下列問題

1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域為 。

甲 乙 丙 丁

2)用實線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)

3)請問:僅用①②④三種元素 (填不能)形成離子化合物;若能,請寫出該物質(zhì)的名稱_________(若不能,此格不填)

若用球棍模型表示形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO21 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知,ASO2的平衡濃度為0.4 mol·L1

B. 由圖甲知,BSO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時,不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負(fù)極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C、陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中的一部分。用化學(xué)式或元素符號回答下列問題:


IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









110種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。

2)三周期元素除外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________

3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為_____ __

4分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學(xué)式表示)最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性由強到弱的順序:______ _________。(用化學(xué)式)

5①③⑤單質(zhì)的活潑性順序為_____________(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是__(寫出一種)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

X、Y、Z、WQ為前四周期的五種元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W和元素Z為同族元素,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于YW2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號,下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。

2XW2的電子式為______________。

3Q的價電子排布式為_____________,Y3-的分子構(gòu)型為______________。

4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是___________(填序號)。

aWZ2為直線形非極性分子 bWZ2為直線形極性分子

cWZ2Wsp3雜化 dWZ2Wsp2雜化

5W有兩種常見的含氧酸,較高價的酸性比較低價的______,理由______________。

6α-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm,26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3,請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。(5.23≈140.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

1A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

2)試劑a_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

4E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_______________。

5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________。

6)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

5)已知:。

以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案