【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題:

1乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團為 ;

2生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是:醋酸 碳酸(“>”“<”)

3在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

【答案】1羥基或者-OH

2>

3 H2O

【解析】

試題分析:1乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,其分子中含有的官能團為羥基或者-OH;故答案為:羥基或者-OH;

22CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強酸制備弱酸的原理,可知酸性:醋酸>碳酸;故答案為:>;

3在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題:

1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)生成1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ,玻璃絲的作用是 ,裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。

2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是 、 。

3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說法中正確的是

A.檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液

B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)

C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)

D欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,在點燃C處的酒精燈。

4)現(xiàn)有一包FeCl2FeCl3混合物,某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:

實驗1稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g

實驗2稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;加入足量的NaOH溶液,將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個碳原子上如果連有3個氫原子,則這樣的氫原子稱為伯氫,如果只連有2個氫原子,則這樣的氫稱為仲氫,例如:-CH3中的氫原子為伯氫,-CH2-中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等,則可以稱之活性比為1︰1。請回答下列問題:

(1)已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)式如下:

則在一氯代丙烷中1-氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為

(2)常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)式如下:

則在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是( )

A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B.從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(min)

C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D.500 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組設(shè)計如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關(guān)信息如下:

(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;裝置B中的試劑是_______。

(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行,為什么?_______________。

(4)裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有_________________。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品030 g配成待測溶液,加入01000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液2000 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用002000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后,測得消耗Na2S2O3溶液2000 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。(CCl3CHO的相對分子質(zhì)量為1475)滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH==CHCl3+HCOO、HCOO+I2==H++2I+CO2、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1,請設(shè)計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測定FeCl2的含量,進行如下實驗:

稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解

向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實驗回答下列問題:

1樣品溶解過程中需加入___________,以防止__________________

2寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________;

3過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有____________;

4簡述檢驗實驗步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________;

5通過實驗所得數(shù)據(jù),計算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù):____________;

6實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請你對該裝置進行合理的改進:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是世界上唯一有效的瘧疾治療藥物。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

回答下列問題:

1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________

2)反應(yīng)中,有機反應(yīng)類型為___________;NaBH4的作用是_______________。

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.溶劑

3)有機物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________。

4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________

A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng)

5)以H2Q 表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機物 E。合成過程中,有機原料除H2Q外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機物FNaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________,有機物GF的同分異構(gòu)體,有機物GFeCl3溶液顯紫色,且有 4 種不同類型的氫,其個數(shù)比為3221,則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 請回答:

(1)HClO的結(jié)構(gòu)式 。

(2)明礬可用來凈水,用離子方程式表示其理由 。

(3)MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂,為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑,生產(chǎn)流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)固體A的成分是

(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是

(4)實際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比(3)中反應(yīng)理論值大的原因是

。

(5)欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全,請設(shè)計簡要的實驗方案:

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤

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