17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中氫氧化鋁不能拆開；
C．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．氯化鎂與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨．

解答 解：A．醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Zn=H2↑+Zn2++2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁不能拆開，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3═3H2O+2Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，正確的離子方程式為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2．則A、C可能是（　　）

①Fe、FeCl3   
②C、CO2 
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3  
⑤S、SO3   
⑥Na2CO3、CO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)一步得到的是（　　）
A．Fe3O4B．FeCl2C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．油脂酸敗B．石油裂解C．鋼鐵生銹D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：
C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3
D．硝酸鈣的電離方程式：Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）．A、C都是常見的金屬氧化物，B是常見的強(qiáng)酸，D是最常見的無色液體，E、F、H都是常見的氣體，且E、F都可用于漂白，H是空氣中主要成分之一，I、J都是由三種相同元素（短周期元素）組成的鹽．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H2O．
（2）G的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
用品

主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3
用途制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)抗酸藥光導(dǎo)纖維涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C9H11O5
B．可以分別與乙醇、乙酸在一定條件下反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
D．含有苯環(huán)的酯的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.1  mol•L-1B．1.5  mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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