6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是( 。
A.分子式為C9H11O5
B.可以分別與乙醇、乙酸在一定條件下反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
D.含有苯環(huán)的酯的同分異構(gòu)體有4種

分析 有機(jī)物含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H10O5,故A錯(cuò)誤;
B.含有羧基、羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;
C.含有碳碳雙鍵,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.有機(jī)物含有3個(gè)雙鍵,1個(gè)環(huán),不飽和度為4,而含有苯環(huán)的酯的同分異構(gòu)體不飽和度為5,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g•mL-1),所得溶液的密度為ρg•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為c mol•L-1 ,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.ρ=$\frac{(36.5V+22400)c}{V}$B.c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
C.V=$\frac{22400ω}{36.5(1-ω)}$D.ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn+2H+═Zn2++H2
B.氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H++OH-═H2O
C.CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng):3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
D.MgCl2溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.CuSO4•5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.如圖是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1.

根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱),在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用:氧化劑.
(2)根據(jù)制備原理,銅恰好完全溶解時(shí),硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3(假設(shè)硝酸全部還原為NO).
(3)實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC(填序號(hào)),在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g.
(4)將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中,劇烈攪拌,冷卻后有綠色晶體析出,該晶體的化學(xué)組成為Cux(OH)y(CO3z•nH2O,實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則未洗凈,反之洗凈
為了確定晶體的化學(xué)式,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.稱取3.640g晶體,加入足量稀鹽酸使固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL
b.稱取等質(zhì)量的晶體,灼燒至完全分解,得到2.400g殘余固體,通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式Cu3(OH)2(CO32•H2O或Cu(OH)2•2CuCO3•H2O.
(5)在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1:

已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變.
③常溫下鎢酸難溶于水.
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為+6,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O,濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減。畧D2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1< T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.甲、乙互為同分異構(gòu)體
B.甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
C.與甲具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種
D.與乙具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,在中學(xué)常見(jiàn)的酸中戊的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng).下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B.簡(jiǎn)單離子半徑:戊>乙>丙>丁
C.甲、乙、戊三種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D.丙、丁、戊三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過(guò)下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1.已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃.在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(不考慮副反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
(1)110℃時(shí)平衡常數(shù)1
(2)實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A為60%,平衡時(shí)c(CHCl3)=0.48mol/L
(3)實(shí)驗(yàn)2中,10小時(shí)后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•h)
在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
(4)實(shí)驗(yàn)3中,B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無(wú)法判斷
(5)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.反應(yīng)熱△H不變
C.v(H2)=v(HCl)
D.混合氣體的密度保持不變.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng) X Y Z M
 A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
 B Mg C CO CO2
 C NaOH NaCO3 NaHCO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案