6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H11O5
B．可以分別與乙醇、乙酸在一定條件下反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
D．含有苯環(huán)的酯的同分異構(gòu)體有4種

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H10O5，故A錯(cuò)誤；
B．含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物含有3個(gè)雙鍵，1個(gè)環(huán)，不飽和度為4，而含有苯環(huán)的酯的同分異構(gòu)體不飽和度為5，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1），所得溶液的密度為ρg•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol•L-1 ，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$B．c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
C．V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$D．ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．如圖是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時(shí)，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設(shè)硝酸全部還原為NO）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號(hào)），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
C．與甲具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種
D．與乙具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見(jiàn)的酸中戊的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡(jiǎn)單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
（1）110℃時(shí)平衡常數(shù)1
（2）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為60%，平衡時(shí)c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）實(shí)驗(yàn)2中，10小時(shí)后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•h）
在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
（4）實(shí)驗(yàn)3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無(wú)法判斷
（5）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．反應(yīng)熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng) X Y Z M
 A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
 B Mg C CO CO2
 C NaOH NaCO3 NaHCO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案