Question

下列溶液一定呈中性的是

1. A.
   pH＝7的溶液
2. B.
   c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液
3. C.
   由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
4. D.
   非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

Answer 1

B
溶液呈中性的根本標(biāo)志是：c(H⁺)＝c(OH^-)．當(dāng)pH＝7時(shí)，只說(shuō)明c(H⁺)＝10^-7 mol·L^-1，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的c(H⁺)＞10^-7 mol·L^-1，即pH＜7，故A錯(cuò)誤．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，因不清楚它們的化學(xué)式，即不了解它們屬于幾元酸、堿，所以H⁺和OH^-的物質(zhì)的量無(wú)法知道，因此無(wú)法判斷混合后溶液的酸堿性：若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺過(guò)量，溶液呈酸性；若n(OH^-)＞n(H⁺)，OH^-過(guò)量，溶液呈堿性，只有當(dāng)n(H⁺)＝n(OH^-)時(shí)，H⁺與OH^-恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故C選項(xiàng)也錯(cuò)誤．非電解質(zhì)本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液顯酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液顯堿性；溶于水呈中性的情況也有，如蔗糖、乙醇溶于水時(shí)，只溶解不電離，溶劑水分子的電離平衡沒(méi)有被破壞，溶液仍顯中性，但不能由此作為一般性結(jié)論．