10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，
可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K的焰色反應(yīng)為紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
B．通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硅酸，也可能為氫氧化鋁；
C．品紅溶液褪色，氣體與品紅化合生成無色物質(zhì)，或氣體溶于水具有強(qiáng)氧化性；
D．NaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵均反應(yīng)．

解答 解：A．K的焰色反應(yīng)為紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不能確定是否含鈉元素，則待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素，故A正確；
B．通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硅酸，也可能為氫氧化鋁，則原溶液中可能含SiO32-，或AlO2-，故B錯(cuò)誤；
C．品紅溶液褪色，氣體與品紅化合生成無色物質(zhì)，或氣體溶于水具有強(qiáng)氧化性，則氣體為SO2，或Cl2等，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液過量，可與氯化鎂、氯化鐵均反應(yīng)，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化，則不能比較Fe（OH）3、Mg（OH）2的溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
B．它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色
C．它能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示
D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑＜（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)
D．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，沒有使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請指出其中的錯(cuò)誤：容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤、移液沒用玻璃棒引流
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時(shí)俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BC
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是1000mL，80g（填序號）A
A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
C．任意規(guī)格，72g                   D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為16：11體積之比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)不屬電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)
B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，NaCl晶體可導(dǎo)電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
T基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子
W基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
X氫化物常用于刻蝕玻璃
Y基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級，且每個(gè)能級均已排滿
Z原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和
（1）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
（2）42gT的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為3NA；在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp3．研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由T元素組成的新物種T5+T3-，若T5+離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)T5+推測正確的是BD（填序號）
A．N5+有24個(gè)電子
B．N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
C．N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線型
（3）TX3是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在Z單質(zhì)的催化作用下由X2和過量的TH3反應(yīng)得到，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在該反應(yīng)方程式中的幾種物質(zhì)所屬的晶體類型有acd（填序號）．
a．離子晶體    b．原子晶體    c．分子晶體    d．金屬晶體
（4）T、W、X 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（用元素符號表示）．
（5）Z2+能與T的氫化物寫出配位數(shù)為4的配離子[Z（TH3）4]2+，該配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且離子中的兩個(gè)TH3被兩個(gè)Cl取代只能得到一種產(chǎn)物，則[Z（TH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（CH3COO-）c（CH3COOH）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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