已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．還原性：As3-＞S2-＞Cl-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半徑：As＞Cl＞P
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
A．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性As3-＞S2-＞Cl-，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞As，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有As＞P＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，屬于同位素的是（　�。�
①H2O和D2O②O2和O3③CO和CO2④CO和C2H4⑤
12753
I和
13153
I⑥16O2和18O2⑦
12
C和
13
C．
A．①⑥B．②③④C．⑤⑦D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B．元素周期表有18個縱行，即有18個族
C．短周期是指第一、二、三、四周期
D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
86
C
B．1H2和2H2互為同位素
C．
D162
O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

s國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______．
（6）為研究1述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時間（h）
鉀元素
溫度熔出率		1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低
C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表
D．金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（　�。�
A．兩類B．三類C．四類D．五類

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有______種，失電子能力最強的元素是______（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是______（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為______；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是______（填化學(xué)式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．元素的價電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)
B．主族元素原子的最高正價和負(fù)價的絕對值之和一定是8
C．同一周期中，金屬元素的原子半徑大于非金屬元素的原子半徑
D．短周期元素的原子或簡單離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)

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