s國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______．
（6）為研究1述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時間（h）
鉀元素
溫度熔出率		1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．
（0）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，陰離子有5左電子層，陽離子有2左電子層，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑最小的為Al，Cl原子與Si原子可以形成的1核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，其電子式為，
故答案為：Al；非極性；；
（2）比較金屬性強弱，可根據(jù)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應(yīng)的劇烈程度等角度，而熔點與金屬性無關(guān)，不能用于比較金屬性強弱，
故答案為：B；
（5）能與強酸又能與強堿反應(yīng)為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，可發(fā)生酸式電離和堿式電離，為H++AlO2-+H2O?Al（OH）5?Al5++5OH-，
故答案為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）5?Al5++5OH-；
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，為偏鋁酸鹽和硅酸鹽，均與鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)分別為4H++AlO2-=Al5++2H2O、2H++SiO52-=H2SiO5↓，
故答案為：4H++AlO2-=Al5++2H2O；2H++SiO52-=H2SiO5↓；
（5）SiO和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，該反應(yīng)為SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑，故答案為：SiO+2NaOH=Na2SiO5+H2↑；
（6））①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
②890℃時，當(dāng)浸出率為5.5時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：0，設(shè)鉀長石的質(zhì)量為278g，其物質(zhì)的量為0mol，則氯化鈉的質(zhì)量為556g，當(dāng)平衡時，鉀元素的熔出率為0.669，則鉀長石反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.669mol，
根據(jù)NaCl（l）----KAlSi5O8知，氯化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量也是0.669mol，其轉(zhuǎn)化率為
0.699mol×58.5g/mol
556g
=0.074（或7.4%），故答案為：0.074（或7.4%）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．O2、O3互為同位素
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是______．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱______．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同族的元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（　　）
A．核電荷數(shù)B．電子層數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第二周期的是（　�。�
A．氫B．碳C．鈉D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．還原性：As3-＞S2-＞Cl-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半徑：As＞Cl＞P
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為______；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______（填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
B．金屬性：K＞Na
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
D．原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．銅B．鈣C．磷D．碘

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同步練習(xí)冊答案