下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是 ( )
A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(OH-) | c(NH3?H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.某溶液中僅含下表離予中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成.溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
試回答下列問題
(1)若先向原溶液中先加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為____________________(寫化學(xué)式)。
(3)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,將容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(氣體體積均指標準狀況),能使溶液充滿該容器。
Ⅱ.a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反應(yīng),生成NO氣體,所得澄清溶液可以看作Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ___________mol(用同時含有a、b、v、c的表達式表示)。
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H2,則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3,當反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=b kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
據(jù)此計算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高一第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(共18分)某次實驗需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶;
(2)用托盤天平準確稱量__________ g 固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待___________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯 次,洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面離刻度線_______________ 時,改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻。
(6)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,偏低的是_________,對實驗結(jié)果沒有影響的是_________(填各選項的序號)。
A.所用的NaOH中混有少量NaCl
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,砝碼上有油污
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:①碳酸鈉溶液;②碳酸氫鈉溶液;③鹽酸;④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。
(2) 取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________。 所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因________________;混合后的溶液中由水電 離
出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4) 取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出c(H+)=________________。
(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。
(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl, 按pH由大到小的順序排列_______ _(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽二中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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