13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )
A.表面有黑色氧化銅的熱銅絲伸進(jìn)乙醇中,銅絲會變成紫紅色
B.C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu),其中一種異構(gòu)體的名稱是2,3-二甲基丙烷
C.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液,知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸,用新制的氫氧化銅懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
D.切一小塊鈉投入到盛有約半試管乙醇的試管中,鈉在試管的底部會浮起,放出氣體后又回到試管底部,再重復(fù)前面的現(xiàn)象

分析 A.乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì);
B.丙烷中三號碳不能接甲基;
C.加入新制的氫氧化銅懸濁液現(xiàn)象各不相同;
D.乙醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,乙醇的密度比鈉小,金屬鈉沉在乙醇底部.

解答 解:A.乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì),銅絲會變成紫紅色,故A正確;
B.丙烷中三號碳不能接甲基,應(yīng)為2-甲基丁烷,故B錯(cuò)誤;
C.乙醇和氫氧化銅不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,乙酸和甲酸都能使沉淀溶解,但足量的氫氧化銅和少量甲酸混合加熱產(chǎn)生裝紅色沉淀,鑒別出乙酸和甲酸,乙醛常溫不和其反應(yīng),當(dāng)加熱有裝紅色沉淀,鑒別出乙醛,故C正確;
D.乙醇的密度比鈉小,金屬鈉沉在乙醇底部,乙醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,氫氣使鈉浮起,氫氣溢出后,鈉又回到底部,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及乙醇的性質(zhì)、有機(jī)物的命名以及物質(zhì)的鑒別等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g,64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol,與68克H2S的物質(zhì)的量相等.
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素.等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11:14.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.中國歷史悠久,很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中.下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( 。
A.聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B.四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D.由于中國大部分地區(qū)都缺碘,而缺碘就會引起碘缺乏病,80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料.有關(guān)它的資料如下:
①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨;
②熔點(diǎn):58℃,59℃則可分解成NH3和CO2氣體;
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時(shí)失水生成尿素[CO(NH22];
④酸性溶液中迅速分解;
⑤合成氨基甲酸銨原理為:
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置,用于合成少量氨基甲酸銨.請回答下列問題:
(1)儀器B名稱:干燥管;盛放藥品是:堿石灰,
(2)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應(yīng)方程式:NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22+H2O.
(3)合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0(填“>”、“=”或“<”)
(4)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn):(回答二點(diǎn))
①無需干燥裝置簡單;②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率;
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有:(指出主要二處)
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞;②稀H2SO4水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純,CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器,會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂,還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石.圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程,圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線.

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行,儀器A的名稱是三頸燒瓶,硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出,礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行,碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O,
(3)上述流程中多次用到了過濾操作,實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗.步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出.
(4)步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥.過濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中,最后器壁上往往還沾有少量晶體,需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中,下列液體最合適的是D
A.冰水  B.濾液   C.稀硫酸   D.無水乙醇
(5)步驟⑦中洗滌晶體時(shí),先冰水洗,后用酒精洗,用冰水洗的目的:①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì),②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗,用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
(6)步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水.
(7)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計(jì)算.步驟③需要在干燥器中進(jìn)行,理由是防止吸水;步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( 。
A.3p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子
B.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.在鐵件上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極
D.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
(1)這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序是X>Z>Q>Y>G;
(2)臭氧與二氧化氯作用,可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6,遇有機(jī)物會爆炸.它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽,其離子方程式是:Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O.
(3)亞氯酸鈉NaClO2,可以作漂白劑,在常溫下不見光可以保存約1年.但在酸性條件下因?yàn)樯蓙喡人岫l(fā)生分解反應(yīng):HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O,分解時(shí),剛加入硫酸時(shí)的反應(yīng)很慢,隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯.寫出配平的化學(xué)方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O.如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是1.6NA,后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是C.
A、酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.K+、H+、NO3-、SiO32-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Fe2+、H+、ClO-、SO42-D.AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案