13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．表面有黑色氧化銅的熱銅絲伸進(jìn)乙醇中，銅絲會變成紫紅色
B．C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種異構(gòu)體的名稱是2，3-二甲基丙烷
C．有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氫氧化銅懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
D．切一小塊鈉投入到盛有約半試管乙醇的試管中，鈉在試管的底部會浮起，放出氣體后又回到試管底部，再重復(fù)前面的現(xiàn)象

分析 A．乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì)；
B．丙烷中三號碳不能接甲基；
C．加入新制的氫氧化銅懸濁液現(xiàn)象各不相同；
D．乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部．

解答 解：A．乙醇能將氧化銅還原為銅單質(zhì)，銅絲會變成紫紅色，故A正確；
B．丙烷中三號碳不能接甲基，應(yīng)為2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，乙酸和甲酸都能使沉淀溶解，但足量的氫氧化銅和少量甲酸混合加熱產(chǎn)生裝紅色沉淀，鑒別出乙酸和甲酸，乙醛常溫不和其反應(yīng)，當(dāng)加熱有裝紅色沉淀，鑒別出乙醛，故C正確；
D．乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，氫氣使鈉浮起，氫氣溢出后，鈉又回到底部，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及乙醇的性質(zhì)、有機(jī)物的命名以及物質(zhì)的鑒別等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NH3的物質(zhì)的量為2mol，與68克H2S的物質(zhì)的量相等．
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素．等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為11：14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中．下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關(guān)它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點(diǎn)：58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時(shí)失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請回答下列問題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應(yīng)方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①無需干燥裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純，CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥．過濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機(jī)物會爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因?yàn)樯蓙喡人岫l(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學(xué)方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是1.6NA，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案