3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe2+、H+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-、Mg2+相互促進(jìn)水解，且AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．表面有黑色氧化銅的熱銅絲伸進(jìn)乙醇中，銅絲會(huì)變成紫紅色
B．C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種異構(gòu)體的名稱是2，3-二甲基丙烷
C．有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的氫氧化銅懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
D．切一小塊鈉投入到盛有約半試管乙醇的試管中，鈉在試管的底部會(huì)浮起，放出氣體后又回到試管底部，再重復(fù)前面的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A．OH-、S2-、CO32-B．MnO4-、SO42-、NO3-
C．Cl-、NO3-、SO42-D．AlO2-、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下圖為某原電池裝置，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．長征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼（N2H4）作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-567.85 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
加熱分解NaHCO3B．
除去氯氣中的少量氯化氫C．
構(gòu)成銅鋅原電池D．
分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=4×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=8×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=2×10-10mol/L．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1013，則該溫度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b　L混合，（設(shè)混合溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液為中性，則a：b=10：1；若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr3Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+
③KClO3濃鹽酸O2
A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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