6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．乙酸乙酯的實驗式：C2H4O

分析 A．結(jié)構(gòu)單元主鏈錯誤，丙烯中C=C雙鍵中其中一個碳碳鍵斷裂，發(fā)生自身加成聚合生成聚丙烯；
B．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；
D．實驗式為各元素原子的最簡比．

解答 解：A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；
B．是丙烷的球棍模型，故B錯誤；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D．乙酸乙酯的實驗式為C2H4O，故D正確，故選D．

點評 本題考查常用化學(xué)用語、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系等，難度不大，A為易錯點，注意理解加聚反應(yīng)的原理，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．500℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），達(dá)到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3） 和n（N2） 隨時間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應(yīng)時間（t）數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列操作能提高A轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度                   B．體系中通入A氣體
C．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
D．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小時C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是羥基，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C+F→M的化學(xué)方程式．
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④用稀HNO3酸化溶液，其中操作順序合理的是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．④③②①D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗是化學(xué)的靈魂．下列實驗中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應(yīng)
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復(fù)色；
（2）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
測定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
計算得出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上用無水硫酸鈉生產(chǎn)硫化鈉的流程如下：
①煅燒時產(chǎn)生兩種氣體的體積相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用試劑灼熱的碳粉；
②用堿液浸取與用水浸取相比的優(yōu)點是堿液能抑制Na2S的水解．
（2）已知常溫下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20．現(xiàn)將Na2S晶體（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分?jǐn)嚢�，測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊答案