Question

16．500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時(shí)間min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)
• B． 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)n（CO₂）=0.40 mol
• C． 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
• D． 由表格中數(shù)據(jù)得出，t₁時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

Answer 1

分析 A．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變；
B．CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；
C．保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
D．依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算t₁、t₂時(shí)刻一氧化碳和水的物質(zhì)的量，比較物質(zhì)的量，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

解答 解：A．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；
B．CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t₁min時(shí)n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時(shí)n（H₂O）=0.2mol，說(shuō)明t₁min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正確；
C..保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O轉(zhuǎn)化率減小，H₂O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C正確；
D．依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算，
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1.2      0.6      0      0
變化量（mol） 0.4      0.4      0.4    0.4
t₁時(shí)刻（mol） 0.8      0.2      0.4     0.4
t₂時(shí)刻（mol）  0.8       0.2      0.4     0.4
t₂時(shí)刻物質(zhì)物質(zhì)的量和t₁時(shí)刻物質(zhì)的量相同，說(shuō)明t₁時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延．